1.有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸银溶液75克,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35克.计算：(相对原子质量:N-14O-16Na-23Cl-35.5Ag-108)

　　(1)混合物中,氯化钠的质量.(2)反应后滤液中溶质的质量分数.

　　你说的应该是这种类型的题目吧,这题目很有代表性,分析过程如下：

　　化学计算题关键是要找到以个可靠数字来计算,本题中出现了四个数字,经分析,只有用AgCl的质量计算才是正确的

　　NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

　　58.5143.585

　　X14.35Y

　　列方程解答得X=5.85Y=8.5第一问答案就出来了含氯化钠5.85g

　　第二问就要注意了,计算溶液中溶质质量分数有三个难点：溶质是谁?溶质的质量怎么计算?溶液质量又怎么计算?

　　本题中一定要仔细分析,最后溶液中只剩下硝酸钠了,所以溶质是硝酸钠,其质量怎么计算的,很多同学估计回计算出反应生成的8.5g而忘记原来混合物中还有一部分：12.35-5.85=6.5

　　所以溶质质量就是8.5g+6.5g=15g

　　溶液质量的计算原则是把加进来的东西全部先加起来,然后减去生成沉淀和气体的质量,就是最后溶液的质量

　　本题溶液质量计算如下：12.35+27+75-14.35=100g

　　15/100*100%=15%

　　PS：耐心看,把本题能清楚一个能打通你经脉了~