[编辑本段]元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

　　1原子半径

　　（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

　　（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

　　2元素化合价

　　（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

　　（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

　　(3)所有单质都显零价

　　3单质的熔点

　　（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

　　（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

　　4元素的金属性与非金属性

　　（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

　　（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

　　5最高价氧化物和水化物的酸碱性

　　元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.

　　6非金属气态氢化物

　　元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.

　　7单质的氧化性、还原性

　　一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

　　[编辑本段]推断元素位置的规律

　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

　　（1）元素周期数等于核外电子层数；

　　（2）主族元素的序数等于最外层电子数.

　　阴阳离子的半径大小辨别规律

　　由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

　　所以,总的说来(同种元素)

　　(1)阳离子半径原子半径

　　(3)阴离子半径>阳离子半径

　　(4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.

　　（不适合用于稀有气体）