本题的图在理解上要注意，过滤I，得到了滤渣I，滤液则进行了和适量的锌粉发生了反应I．反应I的结果进行过滤II，得到的滤渣和稀硝酸发生了反应II．

　　（1）过滤时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．

　　（2）酸浸时Fe2O3和稀硫酸，生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

　　（3）反应I，由于硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁、硫酸铁的混合物和过量的锌反应，此时会生成硫酸锌和铜、铁还有剩余的锌．而硝酸铜溶液的获得是固体滤渣和稀硝酸反应所得，也就是和铜、铁以及剩余的锌反应，生成了硝酸铜、硝酸锌以及硝酸铁或者硝酸亚铁（由于初中没有提到硝酸的强氧化性，回答成硝酸亚铁或者硝酸铁都视为正确），此处要求书写化学式，所以若所加Zn过量则会导致所得硝酸铜溶液中含有杂质为Zn（NO3）2和Fe（NO3）2或Fe（NO3）3．

　　（4）已知稀硝酸与铜反应可生成NO气体，且稀硝酸与铜反应在转化关系中是制备硝酸铜的，可以先写出简单反应尝试配平为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+X，可知缺少8个氢原子和4个氧原子，应该是4分子的水，所以对应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

　　（5）根据“Cu（NO3）2•6H2O和Cu（NO3）2•3H2O的溶解度随温度的变化图“可知，低于30℃时结晶出来的是Cu（NO3）2•6H2O而非Cu（NO3）2•3H2O，所以获取Cu（NO3）2•3H2O的方法是蒸发浓缩、降温（或冷却）到30℃以上结晶、过滤．

　　故答案为：

　　（1）漏斗；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； （3）Fe（NO3）2或Fe（NO3）3；

　　（4）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（5）降温（或冷却）到30℃以上结晶．