一道初三酸碱盐的化学题实验室用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制-查字典问答网
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  一道初三酸碱盐的化学题实验室用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制氢气,若所得氢气的质量之比为1:2则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为?消耗硫酸的质量之比为?答案在其次,我的理解

  一道初三酸碱盐的化学题

  实验室用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制氢气,若所得氢气的质量之比为1:2则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为?消耗硫酸的质量之比为?

  答案在其次,

  我的理解就是锌和铁与稀硫酸反应的方程式中,配平之后:一份锌生成一份氢气,一份铁也同样生成一份氢气.那么氢气质量比为1:2,代表什么?就是说现在实际有一份锌,两份铁?

  另有两题:

  取一块2.75g表面被氧化的金属镁样品和足量稀盐酸反应,完全反应后共收集到0.11mol的氢气,求镁片中金属镁的质量分数。

  实验室用铁,氧化铜,稀硫酸为原料制取铜:

  方案一:Fe----(加H2SO4)----H2----(加CuO)----Cu

  方案二:CuO----(加H2SO4)----CuSO4----(加Fe)----Cu

  请问两种方案中消耗的物质的量相等的物质?

  AFeBCuOCH2SO4DFe、CuO、H2SO4

  希望可以提供思路。

1回答
2020-01-17 01:36
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任卫华

  实验室用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制氢气,若所得氢气的质量之比为1:2则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为?消耗硫酸的质量之比为?回答:首先,氢气的质量比和氢气的物质的量之比、氢气的体积比是一样的,,那么生...

2020-01-17 01:40:57

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