第十一单元《盐化肥》知识点

　　一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

　　物质

　　俗称

　　物理性质

　　用途

　　氯化钠

　　食盐

　　白色粉末,

　　水溶液有咸味,

　　溶解度受温度

　　影响不大

　　（1）作调味品（2）作防腐剂

　　（3）消除积雪（降低雪的熔点）

　　（4）农业上用NaCl溶液来选种

　　（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）

　　Na+维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换

　　Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲

　　碳酸钠

　　Na2CO3

　　纯碱（因水溶液呈碱性）苏打

　　白色粉末状固体,易溶于水

　　用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

　　碳酸氢钠

　　NaHCO3

　　小苏打

　　白色晶体,

　　易溶于水

　　制糕点所用的发酵粉

　　医疗上,治疗胃酸过多

　　备注

　　1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解.

　　（无水氯化钙可用作干燥剂）

　　2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O.

　　碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）,俗称天然碱、石碱、口碱.

　　风化：常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末.（化学变化）

　　3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质.

　　1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

　　2、实验仪器

　　实验步骤

　　实验仪器

　　其中玻璃棒的作用

　　溶解

　　烧杯、玻璃棒

　　加速溶解

　　过滤

　　铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

　　引流

　　蒸发

　　铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

　　使液体受热均匀,防止液体飞溅

　　三、盐的化学性质

　　1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外）

　　2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）

　　3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件）

　　4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件）

　　注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.

　　②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

　　生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－

　　③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－

　　↑：H+与CO32－；NH4+与OH－

　　↓：Ag+与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－；SO42－

　　Ca2+与CO32－……

　　Mg2+与OH－……

　　四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

　　2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀

　　3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

　　硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶；

　　氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶；

　　碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶.

　　注：BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸.

　　五、特殊离子鉴别：

　　H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐

　　OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐

　　Cl－用AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

　　SO42－用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2

　　CO32－用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体

　　Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀

　　Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀

　　NH4+用OH－能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　Mg2+用OH－能生成白色沉淀

　　Ca2+用CO32－能生成白色沉淀

　　六、化学肥料

　　1、农家肥料：营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

　　2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

　　（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）.

　　缺氮：叶黄

　　a、常用氮肥：

　　含N量

　　使用注意事项

　　NH4HCO317.7%

　　易分解,施用时深埋

　　铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

　　NH4NO335%

　　易爆,结块不可用铁锤砸

　　(NH4)2SO421.2%

　　长期使用会使土壤酸化、板结

　　NH4Cl26.2%

　　长期使用会使土壤酸化、板结

　　CO(NH2)246.7%

　　含氮量最高的氮肥（有机物）

　　NH3.H2O

　　加水稀释后施用

　　不稳定,易放出NH3↑

　　NaNO3

　　b、NH4+的检验

　　试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

　　c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

　　（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬