猜你应该是没弄懂物质的量,c=1000dw%/M（W是质量分数）

　　C=n/Vc1V1=c2V2

　　c=(m/M)/V

　　⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积.

　　⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同.

　　⑶溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他特定组合.

　　如c(b)(Cl2)=0.1mol/Lc(NaCl)=0.2mol/Lc(Fe2+)

　　⑷溶质的量是用物质的量来表示的,不能用物质的质量来表示

　　例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时,氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5,故称取58.5g氯化钠,加水溶解,定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液

　　含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度.

　　单位：mol/L或mol*L^-1

　　B的物质的量浓度的符号：CB

　　常用的单位为mol/L和mol/dm^3.

　　『在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系可以用下面的式子表示：

　　公式（物质的量浓度概念的计算）：cB=nB/V（pw/m）

　　物质的量浓度（mol/L）=溶质的物质的量（mol）/溶液的体积（L）』

　　1、关于物质的量浓度概念的计算

　　由CB=nB/V

　　可得CB=(m/M)/V=m/MV

　　注意：其中V指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积.

　　2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算.

　　二者都表示溶液的组成,可以通过一定关系进行相互换算.

　　将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时,首先要计算1L溶液中含溶质的质量,换算成相应物质的量,有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积,最后才换算成溶质的物质的量浓度.

　　将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时,首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量,有时还将溶液的体积换算成质量,然后换算成溶质的质量分数.

　　n=m/M=V·ρ·w·1000/M

　　C=n/v

　　C=(V·ρ·w/M)/V=V·ρ·w/MV

　　[式中：ρ—溶液的密度,单位为g/mL或g/cm3

　　W—溶质的质量分数

　　M—溶质的摩尔质量,数值等于物质的式量

　　1000—指1000mL溶液

　　以下公式所用与此相同.

　　推断过程：假设取1L溶液,则：C=ρ·w·1000/M

　　若题目中出现了溶解度S,则可用代入上两个公式,得：C={1000·ρ·（S/100+S）}/M

　　[式中S—某温度下的溶解度,以g为单位；100—指100g水]

　　3、一定物质的量浓度溶液的稀释

　　由溶质的物质的量在稀释前后不变得C1V1=C2V2

　　（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）.

　　4、不同物质的量浓度溶液的混合计算

　　物质的量浓度相近时,可以近似看成混合后溶液体积不变.

　　混合后溶液体积不变时C1V1+C2V2=C3(V1+V2）.

　　混合后溶液体积改变时C1V1+C2V2=C3V3

　　稀释定律:C浓V浓=C稀V稀（高中）

　　m浓W浓=m稀W稀（初中）

　　5.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）

　　C=ρ·ω·1000/M

　　其中,C：物质的量浓度（单位mol/L)

　　ω：溶液的密度,（形式为质量分数,

　　我不懂公式之间的变化

　　C=n/V=m/MV=C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，