三道题目是一个类型.

　　反应是

　　2CO+O2=2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

　　即,1个CO,结合1个O,生成1个CO2,但是与Na2O2反应,又放出1个O

　　相当于燃烧结合的O2最后又放出,所以,Na2O2吸收的就是原来的CO

　　2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2

　　即,1个H2,结合1个O,生成1个H2O,与Na2O2反应,放出1个O

　　相当于,Na2O2吸收的就是原来的H2

　　得到的结论是：若原来的气体组成可以表示为(CO)mHn,那么,完全燃烧时消耗的O2在CO2、H2O与Na2O2反应时又会放出,即Na2O2的增重就是原来的气体的质量.

　　（1）4gCO和H2的混合气体充分燃烧后与足量Na2O2反应,Na2O2固体质量增重?g.

　　即增重4g

　　（2）4g葡萄糖燃烧后的产物后导入盛足量Na2O2的密闭容器中,Na2O2固体质量增重g

　　葡萄糖,C6H12O6,可以写成,(CO)6H12------所以增重4g

　　3）mgCO2、H2、CH4的混合气体导入盛足量Na2O2的密闭容器中,用电火花引燃下充分反应后,Na2O2固体质量增重mg,则CO2、H2、CH4的体积比为

　　增重等于原来的mg------即原来的气体要符合特点,所以,只要CO2与CH4为1：1,H2无所谓

　　即,1:x:1,x为任意值