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来自刘庆复的问题

  在一个密闭的容器中进行如下可逆反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).1.N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的一半2.H2浓度不在发生改变3.N2、H2、NH3的物质的量的比是1:3:24.单位时间内每生成3molH2的同时有

  在一个密闭的容器中进行如下可逆反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).

  1.N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的一半

  2.H2浓度不在发生改变

  3.N2、H2、NH3的物质的量的比是1:3:2

  4.单位时间内每生成3molH2的同时有2mol的NH3生成

  5.NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变

  6.在恒容条件下,混合气体的压强保持不变

  7.混合气体的平均摩尔质量不再变化

  要详细说明哪一个对了哪一个不对为什么不对.

  在哪种情况下说明达到了化学平衡状态

1回答
2020-01-18 19:36
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彭煊

  1.正确正反应速率等于逆反应速率

  2.正确浓度不变是判断反应达平衡的标志

  3.不是不能说明浓度不再改变

  4.正确正反应速率等于逆反应速率

  5.正确相当于浓度不再改变

  6.正确平衡移动压强一定改变

  7.正确说明各物质浓度不变

2020-01-18 19:37:51

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