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来自苏海洋的问题

  【蛭(zhi)石可以用来生产耐火材料MgO和A12O3,其主要成分为MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2.某中学化学小组设计了如下方案,利用蛭石来制备单质镁、铝、硅.(假设每次转化所得固体成分只有一种】

  蛭(zhi)石可以用来生产耐火材料MgO和A12O3,其主要成分为MgO、Fe 2O3、A12O3、SiO2.某中学化学小组设计了如下方案,利用蛭石来制备单质镁、铝、硅.(假设每次转化所得固体成分只有一种)

  (1)图中标号处需加入的相应物质分别是①______②______

  (2)写出单质A的一种用途______

  (3)已知此温度下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38,向滤液Ⅰ中加NaOH将溶液的pH控制在大于______,小于4.1(此时Al3+开始沉淀)

  (4)加入试剂③时反应的离子方程式是______

  (5)由固体E生产单质C的化学方程式MgO+C △ .

  2Mg+CO

  MgO+C △ .

  2Mg+CO

  (6)条件④是______.

1回答
2020-01-18 10:41
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姜文超

  根据流程图知道:蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2,由工艺流程图可知:①是加入盐酸,过滤得到滤渣Ⅰ为SiO2;所以单质A是硅,滤液Ⅰ含有氯化镁、氯化铁、氯化铝等,滤液Ⅰ加入氢氧化钠溶液,氯化铝溶于其中,滤液Ⅱ是偏铝酸钠和氯化镁溶液,滤渣Ⅱ是氢氧化铁,滤液Ⅱ加入过量的氢氧化钠可以得到氢氧化镁沉淀,即为滤渣Ⅲ,滤液Ⅲ是偏铝酸钠溶液,E是氧化镁,单质C是镁,单质B是Al,根据物质的性质来回答即可.

  (1)图中①标号处需加入的相应物质是稀盐酸(或硫酸),②是NaOH,故答案为:稀盐酸(或硫酸);NaOH;

  (2)单质A是硅,可以做半导体材料,故答案为:做半导体材料;

  (3)向滤液Ⅰ中加NaOH将溶液,保证铁离子沉淀完全,根据此温度下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38,则沉淀铁离子需要的c(OH-)=3Ksp10

2020-01-18 10:45:33

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