2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

　　红色Fe2O3粉末

　　2.4g=0.015mol算出Fe为0.03mol

　　原来加入的是1.12g=0.02mol

　　则原化合物中有Fe

　　Fe2+完全沉淀

　　2Fe2++4OH-+O2=2Fe(OH)3

　　算出原来有Fe0.01mol=0.56g

　　再由“只能得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（非复盐）6.96g”

　　原溶液中没有Fe2+则该盐是K2SO46.96g=0.04mol

　　还是由Fe2+刚好完全沉淀算出消耗KOH0.02mol

　　所以就有0.02mol(0.78g)钾来自化合物

　　假设X：Fe:K=1:2:4算出来的质量和题目不符舍去

　　∴Fe:K=1:2则X=FeY=K

　　可以算出化合物的摩尔质量为198

　　(198-56-78)/4=16g/mol∴Z=O

　　∴该化合物为K2FeO4