求转化率时,若反应物质起始量不是按照化学反应计量系数之比投加的,则要指明是求哪种物质的转化率.根据你的意思,显然问的是H2O的转化率.

　　H2O的转化率=反应的H2O的量/投加的H2O的量.

　　对同一反应,温度不变时,平衡常数不变.第一组,CO过量,第二组,H2O过量,显然第一组水的转化率要高.当然也可通过具体的计算求解.

　　第一组,CO过量,设有xmolH2O反应,设容器体积为1L.

　　CO+H2O=CO2+H2K

　　初始2100

　　反应xxxx

　　平衡2-x1-xxx

　　平衡常数K=[CO2][H2]/([CO][H2O])=x^2/[(2-x)(1-x)](1)

　　第二组,H2O过量,设有ymolH2O反应,设容器体积为1L.

　　CO+H2O=CO2+H2K

　　初始1200

　　反应yyyy

　　平衡1-y2-yyy

　　平衡常数K=[CO2][H2]/([CO][H2O])=y^2/[(1-y)(2-y)](2)

　　温度不变,平衡常数不变即(1)=(2),可得x=y.

　　所以第一组H2O的转化率=x/1*100%,第二组转化率=y/2*100%=x/2*100%,显然第一组转化率高.