【A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们-查字典问答网

来自董宏斌的问题

　　【A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如图．已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分．（1）写出下列反应化学方程式①A+H2O→M+C______．②A+B】

　　A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如图．已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分．

　　（1）写出下列反应化学方程式

　　①A+H2O→M+C______．

　　②A+B→C+D______．

　　（2）下列哪些物质不能与N的浓溶液反应______．a．NH3b．H2c．SO2d．H2S

　　（3）下列实验方案可以用于在实验室制取B的是______．

　　a．Na2SO3溶液与HNO3 b．Na2SO3固体与浓硫酸

　　c．固体硫在纯氧中燃烧 d．铜与浓H2SO4加热

　　（4）某同学认为：将A通入到Na2S溶液中能够证明A的氧化性，此说法是否正确______（填“是”或“否”），请说明理由______．

1回答

2020-01-18 21:38

我要回答

请先登录

刘庆丰

　　A为红棕色气体，则A为NO2，与水反应生成M为HNO3，C为NO；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分，则D为SO3，N为H2SO4，则B应为SO2，

　　（1）①A+H2O→M+C的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

　　②A+B→C+D的反应为NO2+SO2=NO+SO3，故答案为：NO2+SO2=NO+SO3；

　　（2）N的浓溶液具有强氧化性和酸性，可与氨气反应生成盐，与硫化氢发生氧化还原反应，只有b、c不反应，故答案为：b、c；

　　（3）a．Na2SO3溶液与HNO3发生氧化还原反应生成NO，不生成B二氧化硫，故错误；

　　b．Na2SO3固体与浓硫酸发生复分解反应生成B，故正确；

　　c．固体硫在纯氧中燃烧，反应生成二氧化硫，但气体收集不易操作，故错误；

　　d．铜与浓H2SO4加热，发生氧化还原反应生成二氧化硫，故正确；

　　故答案为：b、d；

　　（4）将A通入到Na2S溶液中不能够证明A的氧化性，是因NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也能将Na2S氧化，使溶液变浑浊，

　　故答案为：否；NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也能将Na2S氧化，使溶液变浑浊．

2020-01-18 21:38:49