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  (2013•西安二模)中学化学几种常见物质的转化关系如下(有些生成物已略去)其中A、a是单质,其余为化合物,E在溶液中是红褐色沉淀,请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A_

  (2013•西安二模)中学化学几种常见物质的转化关系如下(有些生成物已略去)

  其中A、a是单质,其余为化合物,E在溶液中是红褐色沉淀,请回答下列问题:

  (1)写出下列物质的化学式:A______a______.

  (2)写出下列反应的离子方程式:

  ①D+b→E+F______;

  ②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应______.

  (3)由D的饱和溶液可以制得E为分散质的胶体,若要提纯该胶体,采用的操作方法为______.

  (4)D溶显酸性,配制D溶液时,采用的方法是______.

  (5)D溶液中通入NH3也可生成E,某温度下,向容积为2升的定容密闭容器中充入2molNH3,达到平衡时测得NH3的分解率为0.25,则该反应平衡常数K=______,此时容器中压强为刚充入NH3气体时压强的______倍.

1回答
2020-01-19 00:11
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洪家财

  E在溶液中是红褐色沉淀,为Fe(OH)3,A为单质,由转化关系,根据元素守恒可知A为Fe,可推知B为FeS、C为FeCl2,电解F的水溶液生成单质a与化合物b,单质a与氯化亚铁反应生成D,D与b反应生成氢氧化铁与F,可推知a为氯气、b为碱,则D为FeCl3,F为NaCl等,

  (1)由上述分析可知,A为Fe,a为,故答案为:Fe;Cl2;

  (2)①D+b→E+F的反应离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;

  ②FeCl2与等物质的量的Na2O2在溶液中反应离子方程式为:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,

  故答案为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+;

  (3)由D的饱和溶液可以制得E为分散质的胶体,若要提纯该胶体,采用的操作方法为:渗析,

  故答案为:渗析;

  (4)FeCl3溶液中Fe3+水解,溶液呈酸性,配制FeCl3溶液时,应将FeCl3溶于浓盐酸中,再用水稀释到所需的浓度,

  故答案为:将FeCl3溶于浓盐酸中,再用水稀释到所需的浓度;

  (5)某温度下,向容积为2升的定容密闭容器中充入2molNH3,达到平衡时测得NH3的分解率为0.25,则分解的氨气的物质的量为2mol×0.25=0.5mol,则:

  2NH3⇌N2+3H2

  开始(mol):2 0 0

  变化(mol):0.5 0.25 0.75

  平衡(mol):1.5 0.25 0.75

  故该稳定性平衡常数k=0.252×(0.752)

2020-01-19 00:15:19

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