E在溶液中是红褐色沉淀，为Fe（OH）3，A为单质，由转化关系，根据元素守恒可知A为Fe，可推知B为FeS、C为FeCl2，电解F的水溶液生成单质a与化合物b，单质a与氯化亚铁反应生成D，D与b反应生成氢氧化铁与F，可推知a为氯气、b为碱，则D为FeCl3，F为NaCl等，

　　（1）由上述分析可知，A为Fe，a为，故答案为：Fe；Cl2；

　　（2）①D+b→E+F的反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

　　②FeCl2与等物质的量的Na2O2在溶液中反应离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，

　　故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+；

　　（3）由D的饱和溶液可以制得E为分散质的胶体，若要提纯该胶体，采用的操作方法为：渗析，

　　故答案为：渗析；

　　（4）FeCl3溶液中Fe3+水解，溶液呈酸性，配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶于浓盐酸中，再用水稀释到所需的浓度，

　　故答案为：将FeCl3溶于浓盐酸中，再用水稀释到所需的浓度；

　　（5）某温度下，向容积为2升的定容密闭容器中充入2molNH3，达到平衡时测得NH3的分解率为0.25，则分解的氨气的物质的量为2mol×0.25=0.5mol，则：

　　2NH3⇌N2+3H2

　　开始（mol）：2 0 0

　　变化（mol）：0.5 0.25 0.75

　　平衡（mol）：1.5 0.25 0.75

　　故该稳定性平衡常数k=0.252×(0.752)