来自史明亮的问题
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,反应的化学式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2现用10克锌和100克9.8%的稀硫酸充分反应,求所得溶液的溶质质量分数.
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,反应的化学式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2现用10克锌和100克9.8%的稀硫酸充分反应,求所得溶液的溶质质量分数.
1回答
2020-01-18 10:42
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高敬伯
首先考虑锌是否反应完：
100g9.8%的稀硫酸9.8gH2SO40.1molH2SO40.1molZn6.5gZn
也就是说有6.5gZn参与反应,剩余的3.5gZn并没有反应,也就不会记入所得溶液的质量中去.
另外0.1molH2SO40.1molH20.2gH2
0.1molH2SO40.1molZnSO416.1gZnSO4
那么,由质量守恒,反应前质量等于反应后质量：
反应后质量m=100g+10g-3.5g(Zn质量)-0.2g（H2质量）=106.7g
最后16.1/106.7×100%=15.1%
做此题,反应前质量等于反应后质量是一个关键,考虑整个体系的物质进出（Zn的投入与H2的溢出）是另一个关键.其他的比较容易理解.
2020-01-18 10:43:22
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