由A和稀硫酸反应生成B，B和稀硫酸的过氧化氢混合溶液反应生成C，说明A为变价金属，可推知A为Fe，B为FeSO4，C为Fe2（SO4）3，由F→C可推知F为H2SO4，D是淡黄色固体单质，进而推出D为S，E为SO2，G为FeS，二氧化硫与双氧水反应生成硫酸，浓硫与铁加热的条件下反应生成硫酸铁，符合各物质的转化关系，

　　（1）由上述分析可知，A为Fe，C为FeS，故答案为：S；FeS；

　　（2）用物理方法洗去试管内壁的D，应选择的试剂是利用硫单质易溶于二硫化碳洗涤，故答案为：CS2；

　　（3）F的浓溶液与A反应过程中，硫酸体现强氧化性、酸性，

　　A．选项中浓硫酸只体现强氧化性，无酸性体现，故A错误；

　　B．选项中硫酸体现弱氧化性，是氢离子的氧化性，无强氧化性，故B错误；

　　C．选项中生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸体现强氧化性、酸性，故C正确；

　　D．选项中硫酸体现酸性，无意思化合价变化，无强氧化性体现，故D错误；

　　故答案为：C；

　　（4）E+H2O2→F的反应是利用过氧化氢的氧化性和二氧化硫的还原性，发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2═2H++SO42-，

　　故答案为：SO2+H2O2═2H++SO42-；

　　（5）B-C的反应是酸性溶液中亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，本身被还原为水，结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，

　　故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

　　（6）若足量A为Fe与少量F为浓硫酸在加热条件下反应，得到E为二氧化硫和另一种气体为，浓硫酸随反应进行浓度减小，最后生成的是氢气，溶液中的盐为硫酸亚铁，其体积比为1：1，则分数反应的化学方程式为：2Fe+3H2SO4（浓）  △  .