Al、Fe、Cu、S都是中学化学常见元素.某混合物由Al2O-查字典问答网
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  Al、Fe、Cu、S都是中学化学常见元素.某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4组成,将该混合物进行如图1处理:①滤渣A的化学成分为___(填化学式),则上述过程中,含“铜”物质发生反应的离子方程

  Al、Fe、Cu、S都是中学化学常见元素.某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4组成,将该混合物进行如图1处理:

  ①滤渣A的化学成分为___(填化学式),则上述过程中,含“铜”物质发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、___;

  ②滤液A中有无Fe3+?___(填“有”或“无”),验证方法是___(所述验证方法需与前一空的结论一致)

  ③向滤液A中加入过量NaOH溶液时Al3+发生反应的离子方程式为___.

  (1)CuFeS2中Fe的化合价为___价,CuFeS2与氧气反应可得产物Cu2S、FeS和SO2,则该反应的氧化产物为___(填化学式).

  (2)SO2的排放会造成大气污染,可设计如图2所示装置用SO2生产硫酸.写出SO2的电极反应方程式:___,也可用NaOH溶液吸收SO2,所得NaHSO3溶液pH

1回答
2020-01-18 15:31
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曹雁锋

  (1)Cu2O与酸反应生成Cu和Cu2+,Al2O3与酸反应生成Al3+,Fe3O4与酸反应生成Fe2+、Fe3+,Fe3+与Cu反应生成Fe2+,则滤液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+,滤渣A中含Cu;

  ①由上述分析可知,滤渣A的化学成分为Cu,则上述过程中,含“铜”物质发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,

  故答案为:Cu;Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;

  ②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中Cu过量,则滤液中不含Fe3+,检验方法为取少量滤液A加KSCN溶液,无现象,

  故答案为:无;取少许滤液A放于小试管中,向其中滴加几滴KSCN溶液,溶液不变为红色;

  ③向滤液A中加入过量NaOH溶液时,Al3+发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,

  故答案为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;

  (2)CuFeS2中Cu为+2价,S为-2价,则由化合物中元素的化合价代数和为0可知Fe为0-(-2)×2-(+2)=+2价,CuFeS2与氧气反应可得产物Cu2S、FeS和SO2气体,S元素的化合价升高,该反应的氧化产物为SO2,

  故答案为:+2;SO2;

  (3)通入SO2和过量的空气,SO2几乎被完全吸收,生成硫酸,化学反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,在负极上二氧化硫失电子反应生成硫酸根离子,电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-,用NaOH溶液吸收SO2,所得NaHSO3溶液pHC(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-);

  故答案为:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-,C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-);

2020-01-18 15:35:06

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