A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素.已知:①A元素原-查字典问答网
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  A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素.已知:①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质

  A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素.已知:①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物;④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍.

  (1)写出A元素在周期表中的位置______;

  (2)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式______;

  (3)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子.B4分子结构与白磷分子结构相似,已知断裂1molB-B吸收167kJ的热量,生成1molB≡B放出942kJ热量.试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式:______;

  (4)由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质.则X的结构式为______,X与水反应的化学方程式是______;

  (5)A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y.在化合物Y中,A、B原子间以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构.则Y的化学式为______,Y晶体的熔点比金刚石熔点______(填“高”或“低”);

  (6)B2H4是一种可燃性液体,其水溶液呈弱碱性,是因为溶液中存在平衡:H2B-BH2+H2O⇌______.

1回答
2020-01-20 17:10
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柳成林

  由短周期元素,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则A为碳元素;B元素最高正价与最低负价的代数和为2,则B为氮或磷元素;再由③C可能为氯元素,由④A元素质子数的4倍为6×4=24,B的质子数为24-17=7,即B为氮元素.

  (1)因A为碳元素,其电子排布共有2个电子层,最外层电子数为4,则在元素周期表中第二周期ⅣA族,故答案为:第二周期ⅣA族;

  (2)因C为氯元素,氯气与碱反应生成氯离子和次氯酸根离子和水,离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;

  (3)因B为氮元素,断裂1molB-B吸收167kJ的热量,生成1molB≡B放出942kJ热量,则N4(g)═2N2(g)的△H=167×6-2×942=-882 kJ/mol,

  故答案为:N4(g)═2N2(g)△H=-882kJ/mol;

  (4)B为氮元素、C为氯元素,X分子为三角锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构,则两种元素组成的化合物X为NCl3,结构中存在三个N-Cl共价单键,其结构式为,由X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质及元素守恒可知反应为NCl3+3H2O═NH3+3HClO,故答案为:;NCl3+3H2O═NH3+3HClO;

  (5)由化合物Y中A、B原子间以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构,则一个碳与4个氮原子成键,一个氮原子与3个碳原子成键,则化学式为C3N4,硬度比金刚石还大,则属于原子晶体,C-N键长比C-C键长短,键长短则键能大,所以Y晶体的熔点比金刚石熔点,故答案为:C3N4;高;

  (6)B2H4为N2H4,水溶液呈弱碱性是由于其与水中的氢离子结合,同时生成氢氧根离子的原因,即N2H4+H2O⇌H2N-NH3++OH-(或N2H5++OH-),故答案为:H2N-NH3++OH-(或N2H5++OH-).

2020-01-20 17:13:02

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