来自刘燕平的问题
在氩气的氛围中,用过量的镁在加热的条件与TiCl4反应制得金属钛2Mg+TiCl4=△Ti+2MgCl2MgCl2是什么状态?
在氩气的氛围中,用过量的镁在加热的条件与TiCl4反应制得金属钛
2Mg+TiCl4=△Ti+2MgCl2
MgCl2是什么状态?
5回答
2020-01-20 14:01
在氩气的氛围中,用过量的镁在加热的条件与TiCl4反应制得金属钛2Mg+TiCl4=△Ti+2MgCl2MgCl2是什么状态?
在氩气的氛围中,用过量的镁在加热的条件与TiCl4反应制得金属钛
2Mg+TiCl4=△Ti+2MgCl2
MgCl2是什么状态?
可以称作是熔融状态.Mg2+和Cl-高温下都以离子状态存在.
在初中化学中,这种状态默认不可以称为溶液.
到了高等化学中,广义上也可以称之为溶液,不过与现在你的疑问无关.
那如果要给Ti除杂的话杂质有哪些?算不算MgCl2?
杂质包括未反应的镁以及MgCl2.除杂过程你不用太关心,这个过程是镁法制海绵钛的方程式,工业上是用真空蒸馏法分离。镁和氯化镁在高温下的饱和蒸汽压很小,所以在1000摄氏度左右排除空气,可以达到从钛中分离镁、氯化镁的效果。
可是题目叫些除杂的化学方程式、、、是Mg和HCl反应的,是对的可我们老师说MgCl2不是杂质
工业生产中,MgCl2绝对是杂质,而且海绵钛用盐酸清理是清理不干净的。你们老师说MgCl2不是杂质那是因为你们那是实验范畴,MgCl2可溶于水,Mg和HCl反应体系中有水,MgCl2也直接溶解了,也不能算错。