滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的

　　滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度．

　　下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量（食盐中加入一定量的KIO3）．

　　已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，其步骤为：

　　a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

　　b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

　　c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反应完全．

　　（1）配平化学方程式___KIO3+___KI+___H2SO4=___K2SO4+___I2+___H2O

　　（2）判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由___色变为___色，且颜色半分钟内不改变．

　　（3）根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是___mg/kg．（以含w的代数式表示）

　　（4）已知在酸性环境下：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，所以乙同学认为在c操作前应___，否则实验测得食盐中碘的含量会___（填“偏高”或“偏低”或“没有影响”）