【过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处】

　　过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂．

　　（Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl

　　实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：

　　（1）X仪器名称______．

　　（2）加入氨水的作用是______．

　　（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是______、______（写出两种）

　　（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用______

　　A．热水B．冷水C．乙醇D．乙醚

　　（5）CaO2贮存时应该注意的问题是______（写一条即可）

　　（Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．

　　（6）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度______ 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 消耗KMnO4体积/mL 19.98 20.02 20.20 20.00（7）测得CaO2样品纯度偏低的原因可能是______

　　A．烘烤时间不足

　　B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液

　　C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失

　　D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．