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  海水开发利用的部分过程如图所示.(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴,发生反应的离子方程式为___.(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2的水溶液将其还原吸收,发生

  海水开发利用的部分过程如图所示.

  (1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴,发生反应的离子方程式为___.

  (2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2的水溶液将其还原吸收,发生反应的化学方程式为___.也可用纯碱吸收溴,主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1mol Br2时,转移的电子为___mol.

  (3)下列有关海水综合利用的说法错误的是___.

  A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

  B.电解饱和食盐水可制得金属钠

  C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

  D.海水提镁涉及到复分解反应.

1回答
2020-01-21 01:30
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范波

  (1)向苦卤中通入Cl2置换出溴单质,分离得到溴,通入Cl2是为了提取溴,分液的离子方程式为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,故答案为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;

  (2)海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质,溴单质沸点低,易挥发,用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收转化为HBr,达到富集的目的,用SO2的水溶液将其还原吸收,发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,纯碱吸收溴单质,溴元素化合价0价变化为-1价和+5价,电子转移5e-,配平得到3Br2+6Na2CO3+3H2O→5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,反应中,Br元素化合价分别由0价变化为-1价、+5价,反应中Br2起氧化剂、还原剂作用,根据电子转移守恒可知,2×n氧化剂(Br2)=2×5×n还原剂(Br2),故n氧化剂(Br2):n还原剂(Br2)=5:1,故吸收1molBr2时,转移的电子数为1mol×2×11+5

2020-01-21 01:34:54

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