若要制得相同质量的氧气,那么就把反应式改为

　　2KClO3＝2KCl＋3O2

　　6Na2O2+6H2O=12NaOH+3O2↑

　　6HgO=6Hg+3O2↑

　　6KMNO4＝3K2MNO4＋3MNO2＋3O2

　　这样就确保了氧气的量是相等的;

　　1.反应的看2KClO3＝2KCl＋3O2其中氯Cl的化合价变化时+5变为-1价,电子转移了6个以为是2个2KClO3所以就是转移了12个;

　　从6Na2O2+6H2O=12NaOH+3O2↑看：其中的O从-1价变为o价,电子转移了6个,因为6Na2O2所以转移了12个电子；

　　再看6HgO=6Hg+3O2↑其中的Hg从+2变为0电子转移2个因为6HgO中有6个Hg所以就转移了12个（用氧O计算也是一样的）

　　6KMnO4＝3K2MnO4＋3MnO2＋3O2对于这个方程式要是拿Mn计算不好算还是用氧O计算由原来的-2变为0转移了2个电子但是6KMnO4含有24个O但是3K2MnO4和3MnO2中的18个氧O没有发生化合价变化,只有6个O发生变化了所以就是转移了12个电子；综上所述：

　　答案选B.