【铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反】

　　铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．

　　（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2 在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作___剂．

　　（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：

　　___Cr 2-

　　7

　　+___SO 2-

　　3

　　+___═___Cr3++___SO 2-

　　4

　　+___H2O

　　（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是___．

　　（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

　　①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+ Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为___．

　　②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是___．

　　③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是___．

　　④为测定 NiSO4•xH2O 晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于___．