（1）根据题意向该粉末试样中加入过量的氢氧化钠溶液，充分溶解后过滤得红棕色固体和无色溶液，则一定含有氧化铁固体，故C、D错误，

　　根据图象可知，向溶液中加入盐酸，先是和过量的氢氧化钠发生中和反应，然后出现沉淀，直到最大量，是偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氢氧化铝的过程，但是随后沉淀有一部分未溶解，所以加盐酸产生的不只是氢氧化铝，还有一种沉淀生成，据答案可知，只能是二氧化硅和氢氧化钠反应生成的硅酸钠与盐酸反应生成的硅酸沉淀，既粉末试样含有氧化铝和二氧化硅，即为Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物；

　　①上述分析可知该矿石中含有的氧化物的化学式分别为：Fe2O3；Al2O3；SiO2；

　　故答案为：Fe2O3；Al2O3；SiO2；

　　②向溶液中加入盐酸，先是和过量的氢氧化钠发生中和反应，然后出现沉淀，直到最大量，是偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氢氧化铝的过程，但是随后沉淀有一部分未溶解，所以加盐酸产生的不只是氢氧化铝，还有一种沉淀生成，据答案可知，只能是二氧化硅和氢氧化钠反应生成的硅酸钠与盐酸反应生成的硅酸沉淀，向滤液中滴加盐酸过程中发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、SiO32-+2H+=H2SiO3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

　　故答案为：H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、SiO32-+2H+=H2SiO3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

　　（2）①100mL某溶液中含有的离子及其浓度分析可知，电解质溶液中存在电荷守恒，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，图表中阳离子和阴离子所带电荷总数c（Na+）+c（K+）=0.3mol/L+0.2mol/L=0.5mol/L，阴离子电荷总数2c（XO32-）+2c（SO42-）=0.05mol/L×2+0.15mol/L×2=0.4mol/L，所以溶液中还含有的离子一定是阴离子，选项中BC为阴离子，其中ClO-可能存在，若为SO32-则不能存在ClO-，一定存在的是Cl-，浓度为0.1mol/L，物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；

　　故答案为：B；0.01mol；

　　②XO32-酸根中X元素化合价为+4价，可能是碳酸根离子或亚硫酸根离子，检验方法为：取该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，则为SO32-，不能使品红溶液褪色为CO32-；若产生白色沉淀，则为SiO32-；

　　故答案为：取该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，则为SO32-，不能使品红溶液褪色为CO32-；若产生白色沉淀，则为SiO32-．