—、酸

　　1、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.

　　2、常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸.

　　（—）盐酸

　　1、纯净的浓盐酸是没有颜色的液体,有刺激性气味,有酸味,有腐蚀性.

　　2、浓盐酸在空气里会生成白雾,是因为从浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸的小液滴的缘故.（浓度越大,挥发性越强）

　　3、盐酸能跟多种金属、金属氧化物、金属氢氧化物等物质起反应.

　　4、盐酸的性质：（1）与指示剂作用

　　（2）与某些金属反应,生成盐和氢气.

　　（3）与金属氧化物反应,生成盐和水.

　　（4)与碱反应,生成盐和水.

　　（5）与某些盐（碳酸盐、银盐）反应,生成新的盐和酸.

　　5、主要化学方程式及现象：

　　Fe+HCl==FeCl2+H2

　　现象：有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色.

　　Fe2O3+HCl==FeCl3+H2O

　　现象：Fe2O3逐渐溶解,溶液由无色变为棕黄色.

　　CaO+HCl==CaCl2+H2O

　　现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变为蓝绿色.

　　Ca（OH）2+HCl==CaCl2+H2O

　　现象：蓝色粉末逐渐溶解,溶液由无色变为蓝绿色.

　　AgNO3+HCl==AgCl+HNO3

　　现象：有白色沉淀生成,加入稀硝酸,沉淀不溶解.

　　6、生活实际

　　除铁锈：Fe2O3+HCl==Fe2O3+H2O

　　治胃酸：Al(OH)3+HCl==AlCl3+H2O

　　除水垢：CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2

　　Mg(OH)2+HCl==MgCl2+H2O

　　灭火器反应：Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

　　(=)硫酸

　　1、纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不容易挥发.常用浓硫酸中硫酸的质量分数是98%.

　　2、浓硫酸有：吸水性,常用作干燥剂（但不能干燥氨气）

　　脱水性,能使有机物脱水碳化.

　　腐蚀性,若不慎在皮肤上站上硫酸,应立即用布拭去,再用水冲洗.

　　3、硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热.

　　4、在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散.切不可把水倒进浓硫酸里.

　　5、硫酸的性质：(1)与指示剂反应.

　　（2）与金属反应生成盐和氢气.

　　（3）与金属氧化物反应生成盐和水.

　　（4）与碱反应生成盐和水.

　　（5）与某些盐反应生成酸和盐.

　　（三）硝酸

　　1、纯净的硝酸是一种无色的液体,有刺激性气味,与盐酸相似,在空气中能挥发出HNO3气体,与空气中的水蒸气结合成硝酸小液滴,形成白雾.

　　有腐蚀性.

　　2、硝酸性质：同上.

　　3、硝酸氧化性很强,与金属反应时,一般不生成氢气而生成水.

　　4、硝酸是一种重要的化工原料,广泛应用于化肥、染料、炸药.

　　二、酸的通性

　　（—）酸的分类

　　根据酸的离子化合物中是否有阳离子可分为：

　　含氧酸：硫酸、硝酸、磷酸、碳酸.

　　无氧酸：盐酸、氢硫酸.

　　根据酸分子电离时生成氢离子个数可分为：

　　一元酸：硝酸、盐酸.

　　二元酸：硫酸、氢硫酸、碳酸.

　　三元酸：磷酸.

　　（=）酸的通性

　　1、酸溶液跟酸碱指示剂反应.紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色.

　　2、酸跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.（金属是否和酸反应与金属的性质有关）

　　注：金属活动顺序表：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　金属位置越靠前,在水溶液中越容易失去电子变成离子,活动性就越强.

　　排在氢前的金属能置换出酸里的氢,氢后的不能.

　　3、酸能跟某些金属氧化物起反应,生成盐和水.（金属氧化物大多是碱性氧化物）

　　4、酸能跟某些盐起反应,生成另一种酸和另一种盐.

　　5、酸跟碱起中和反应,生成盐和水.

　　（三）pH——酸碱度的表示法

　　1、溶液酸碱度常用pH表示,pH范围通常在0~14之间.

　　2、pH=7时,溶液显中性.

　　pH7时,溶液显碱性.

　　3、测定pH的最简便方法是使用pH试纸.测定时,把待测液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,便可知道溶液的pH.

　　三、常见的碱、碱的通性

　　常见的碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH3•H2O

　　（一）氢氧化钠

　　1、纯净的氢氧化钠是白色固体,极易溶于水,溶解时放出大量热,水溶液有涩味和滑腻感.氢氧化钠暴露在空气中易吸水潮解,和二氧化碳反应变质生成碳酸钠.

　　2、氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂（CO2、SO2、HCl、H2S等酸性气体除外）

　　3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性,所以俗名又叫苛性钠、火碱、烧碱.

　　4、氢氧化钠的性质：（1）与酸碱指示剂反应.

　　（2）与酸反应.

　　（3）与非金属氧化物反应.

　　（4）与某些盐反应.

　　5、鉴别NaOH变质的方法：

　　（1）滴HCl,看是否有气泡.

　　（2）滴Ca（OH）2,看是否有沉淀.（一般用于除杂质）

　　（3）滴Ba（OH）2或CaCl2,看是否有沉淀.

　　6、氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业.

　　二）氢氧化钙

　　1、氢氧化钙是白色粉末状物质,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水,俗名熟石灰或消石灰.有腐蚀性.

　　2、氢氧化钙的性质：同上.

　　3、应用：建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制三合土.工业上可作原料制造氢氧化钠和漂白粉（熟石灰、氯气）.农业上用于降低土壤酸性,还用它配置波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）和石硫合剂（熟石灰和硫）.

　　（三）碱的