某学习小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？【猜想与假设】猜想1：在常温下不能反应，在加热

　　某学习小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？

　　【猜想与假设】猜想1：在常温下不能反应，在加热条件下也不能反应；

　　猜想2：在常温下不能反应，在加热条件下能反应．

　　【实验与现象】步骤1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；

　　步骤2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；

　　步骤3：检验产生的有刺激性气味的气体；

　　步骤4：立即停止加热；

　　步骤5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色．

　　【结论与解释】Ⅰ：上述两个猜想中，猜想2是正确的；

　　Ⅱ：经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；

　　Ⅲ：小红同学认为：铜与浓硫酸在加热条件下反应后的产物只有SO2和CuSO4．

　　【反思与评价】

　　（1）小明觉得同学们的实验操作过程存在一定的缺陷，他设计了如图甲和乙所示的两个改进装置，你认为甲和乙两装置中，更合理的是___装置，理由是___．

　　（2）小明认为小红关于铜与浓硫酸在加热条件下反应产物的判断是不正确的，理由是___．

　　【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．

　　方案1：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4；

　　方案2：利用废铜屑与浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4．

　　（1）方案1中共发生了两个化学反应，请你写出其中一个反应的化学方程式___；

　　（2）请你从安全、节约、环保等方面对同学们设计的两个实验方案进行评价，较好的方案是___，理由是___（写出1点）．