百度文库里的……

　　物质的量浓度计算归类解析

　　物质的量浓度计算是高考的重点和热点,是两纲要求学生必须掌握的知识点.物质的量浓度计算题型较多.现归类如下：

　　一、应用类

　　1.概念的直接应用

　　表达式：

　　例1.3.22g溶于水,配成500mL溶液,求.

　　解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出,即

　　因是强电解质,根据电离方程式：,得出.

　　点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法,计算时必须找准分子是溶质的物质的量,分母是溶液的体积,不是溶剂的体积.

　　（2）因强电解质在水中完全电离,离子物质的量浓度还与电离方程式有关,如物质的量浓度为型强电解质溶液,.弱电解质在水中部分电离,溶液中既存在弱电解质分子又存在离子,物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关,一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度.绝大多数非电解质,如蔗糖、酒精等,溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出.

　　2.规律的间接应用

　　规律1：密度大于水的溶液,溶液的质量分数越大,密度越大,溶质物质的量浓度就越大,如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液.

　　规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液［溶质的质量分数分别为,混合溶液的密度为］.

　　（1）等质量混合

　　混合后的质量分数为：,物质的量浓度为：.

　　（2）等体积混合

　　若g/mL,如硫酸、硝酸溶液,混合后的质量分数大于,物质的量浓度大于.

　　若g/mL,如氨水、乙醇溶液,混合后的质量分数小于,物质的量浓度小于.

　　例2.3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合,若混合物的密度为,则混合物的物质的量浓度为（）

　　A.等于B.小于

　　C.大于D.无法确定

　　解析：硫酸溶液密度大于水,且是等体积混合,直接应用规律（2）,得出混合物的物质的量浓度：c（混）＞,选C.

　　点评：应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围,要理解规律的实质和内涵,不可生搬硬套.

　　二、换算类

　　1.与质量分数之间的换算

　　关系式：为溶液的密度（g/mL）,ω为溶质的质量分数.

　　例2.已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%,溶液的密度为1.19g/mL,求此溶液的物质的量浓度?

　　解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式,代入数据后解得：

　　点评：（1）物质的量浓度常用单位是mol/L,如果溶液密度的单位是g/L,此时换算公式应为：.

　　（2）该求解过程与溶液的体积无关.

　　2.与溶解度之间的换算

　　关系式：,为溶液的密度（g/mL）,S为一定温度下的溶解度（g）.

　　例3.的溶解度很小,25℃时为0.836g.

　　（1）25℃时,在烧杯中放入6.24g固体,加200g水,充分溶解后,所得饱和溶液的体积仍为200mL,计算溶液中.

　　（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/L的溶液,充分搅拌后,则溶液中是多少?

　　解析：（1）由于的溶解度较小,溶液的质量即为水的质量,溶液的密度约为水的密度,根据关系式,得出

　　是强电解质,由电离方程式：,得出：

　　（2）设与反应消耗掉的为xg.

　　列式解得：,说明是过量的,此时仍是的饱和溶液,溶质的浓度与（1）相同,即.

　　点评：（1）该换算公式应用的前提必须是饱和溶液.

　　（2）对于溶解度较小的饱和溶液,该换算公式可进一步简化为（例3可用该简化公式计算）.

　　三、稀释（或浓缩）类

　　1.直接稀释（或浓缩）

　　关系式：c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀）

　　例4.18.4mol/L的浓硫酸10mL,加水稀释到50mL,求稀释后硫酸物质的量浓度?

　　解析：稀释后硫酸物质的量浓度为：

　　点评：溶液稀释或浓缩前后,溶质的质量、物质的量保持不变.

　　2.按体积比稀释

　　关系式：,是原溶液的密度,ω质量分数,（混）（g/mL）是混合溶液的密度.a:b是该溶液与水的体积比.

　　例5.1：4的硫酸（98%,密度为1.84g/mL）的密度g/mL,求稀释后.

　　解析：直接应用关系式,代入数据后解得：

　　点评：按一定的体积比稀释,与体积大小无关.

　　四、混合类

　　1.相同溶质不反应的物质混合

　　关系式：c（混）

　　例6.把100mL1mol/L溶液与50mL2mol/L溶液、50mL4mol/L溶液均匀混合,求混合后氯化钠物质的量浓度?（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）.

　　解析：本题是三种相同溶质（）的混合,依据关系式,得出混合后氯化钠物质的量浓度为：

　　点评：只有当溶质相同,且浓度也相同时,V（总）＝,只要有一项不同（如溶质、浓度）,则V（总）≠,除非题目中特别强调了混合后溶液的总体积等于各部分体积之和,否则V（总）一定要通过来计算.

　　2.不同溶质之间不反应的物质混合

　　关系式是混合前物质的量浓度,是混合后物质的量浓度.

　　例7.10mL1mol/L与10mL1mol/LHCl均匀混合后,求混合后、?（设混合后体积是各部分溶液体积之和）

　　解析：来源于HCl,混合后应等于混合后,即

　　来源于和,混合后

　　点评：不同溶质之间不反应的物质混合相当于原溶液中的溶质加水稀释,可用稀释关系式直接求解.若不同溶质某种成分（离子）相同时,该成分物质的量浓度不能按上述关系式计算,如例7中的计算.

　　3.溶质之间相互反应的物质混合

　　关系式：c（过量的溶质）

　　例8.向20mL2mol/L溶液中加入10mL1mol/L溶液,充分反应后,求混合后溶液中?（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）

　　解析：设反应消耗物质的量为x

　　列式解得：

　　即是过量的,剩余,混合后（过量的）.

　　点评：（1）先考虑两溶质之间的反应,然后依化学方程式计算生成物、剩余反应物的物质的量以及反应后溶液的体积,再按照上述关系式计算溶液中各溶质的物质的量浓度.

　　（2）反应完全的溶质物质的量浓度很小,近似为0.

　　五、溶解类