【关于有固体参与的可逆反应：A(s)+B(g)=(可逆)2C若我增加A的用量,但我相当于增大了表面积,正反应速率应当加快,逆反应速率不变,应往右移动.但对于平衡常数K=[C]2/[B]只与温度有关是相悖的,尤其】
关于有固体参与的可逆反应：A(s)+B(g)=(可逆)2C若我增加A的用量,
但我相当于增大了表面积,正反应速率应当加快,逆反应速率不变,应往右移动.但对于平衡常数K=[C]2/[B]只与温度有关是相悖的,尤其运用但到溶解平衡中,是不是还有更普适的化学平衡常数的表达式啊?
（不需要都用中学知识解答，本人最讨厌漏洞百出中学教材和教辅了）
从热力学来看,根据吉布斯自由能变△G(Θ)=-RTlnKP(Θ),其中KP(Θ)就是反映平衡常数,由于固体的△G改变很小可以忽略不计,所以有气体参加的反应固体的量不会影响平衡的移动!还有从动力学来看,正逆反应速率只跟气体的量及速率常数有关,而速率常数又跟温度有关.
溶液中呢？怎么解释溶解平衡？
溶液中也是一样的，例如AgCl在水中溶解一样，它的溶解平衡常数只跟温度有关，其中溶液中Ag+和Cl-的浓度只会改变平衡，而不会改变平衡常数这个要清楚了，它们不管怎么变在温度一定下其活度积=平衡常数是不会变的。一般的KP(Θ)和KC(Θ)都只跟温度有关，只有KX会跟气压有关。
对于纯液体和固体，如果说由于Qp约等于Qv不与考虑，建立的理想气体的平衡常数，但粉末和颗粒速率大不相同耶！那化学平衡常数误差太大了吧
平衡常数跟速率大小无关，平衡常数只是界定反应能否发生以及发生的程度，而跟反应速率无关。正如合成氨反应，升高温度会使平衡向逆反应移动对反应不利，但升高温度却可以增加反应速率。又如H2和02在常温下按热力学算的话其平衡常数>1是有可能发生反应的，但实际上反应速率很慢以至于忽略不计！所以要找到一个合适的温度，既要使反应能发生，也要使反应快速发生！
对于溶液中，加大固体表面积，正反应速率显著提高，理论上逆反应速率不变，那平衡应正向移动啊啊！
平衡会变，但平衡常数不会变！
定义的平衡常数没有变，但由于平衡变了，但反应商J会变，如AgCl溶解平衡Ksp不变，但平衡移动了，［Ag］·［Cl］就变了，那只有逆向进行才可能得到K的值。所以我认为对于AgCl的Ksp，应再除一个物理量。