化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L.

　　含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度.

　　单位：mol/L

　　符号：CB

　　单位：mol/L或mol/m3

　　公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V

　　物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)

　　注意：

　　（1）体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积；

　　（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质

　　的量或质量因体积的不同而不同.

　　（3）溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他特定组合.

　　如c(Cl2)＝0.1mol/Lc(NaCl)＝2.0mol/Lc(Fe2＋)＝0.5mol/L等.

　　（4）溶质的量是用物质的量来表示的,不能用物质的质量来表示

　　一定物质的量浓度溶液的配制

　　1、实验用品

　　除试剂外,配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯）,用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）.

　　2、配制步骤

　　（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.

　　（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管,但中学阶段一般用量筒）

　　量取液体体积.

　　（3）溶在烧杯中溶解或稀释溶质,冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）.

　　（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端

　　应靠在容量瓶刻度线以下）.

　　（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液

　　混合均匀.

　　（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹

　　面恰好与刻度线相切.

　　（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使

　　溶液混合均匀.

　　最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.

　　一定物质的量浓度溶液中,溶质微粒的浓度

　　1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在,溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度.

　　如1mol/L乙醇溶液中,乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L.

　　2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在,各种微粒的

　　浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定.

　　如：1mol/LNaCl溶液中：c(Na＋)＝1mol/Lc(Cl－)＝1mol/L

　　1mol/LH2SO4溶液中：c(H＋)＝2mol/Lc(SO42－)＝1mol/L

　　1mol/LBa(OH)2溶液中：c(Ba2＋)＝1mol/Lc(OH－)＝2mol/L

　　1mol/LFe2(SO4)3溶液中：c(Fe3＋)＝2mol/Lc(SO42－)＝3mol/L

　　关于物质的量浓度的计算

　　1、关于物质的量浓度概念的计算

　　由

　　可得

　　注意：其中V指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积.

　　2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

　　[式中：ρ—溶液的密度,单位为g/mL或g/cm3

　　W—溶质的质量分数

　　M—溶质的摩尔质量

　　1000—指1000mL溶液

　　1—指1L溶液

　　以下公式所用与此相同.]

　　推断过程：假设取1L溶液,则：

　　若题目中出现了溶解度S,则可用代入上两个公式,得：

　　[式中S—某温度下的溶解度,以g为单位；100—指100g水]

　　3、一定物质的量浓度溶液的稀释

　　由溶质的物质的量在稀释前后不变得C1V1＝C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）.

　　4、不同物质的量浓度溶液的混合计算

　　混合后溶液体积不变时C1V1＋C2V2＝(V1＋V2).

　　混合后溶液体积改变时C1V1＋C2V2＝（其中）.

　　稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中)

　　m浓W浓=m稀W稀(初中)

　　5.关于物质的量浓度与质量分数的转化c(单位mol/L)=W(质量分数1)p（密度,单位g/mL）1000/M（单位g/mol）

　　推倒百密千摩

　　用于密度与物质的量浓度之间的转化,推导可找我(基本思想溶质)

　　是W（质量分数）*p（密度）*1000/M（摩尔质量）

　　说白点

　　W*m(溶液质量)/M=n（溶质的物质的量）

　　c=n/v

　　m=p（下有注释）v

　　W（质量分数）*p（密度）/M（摩尔质量）

　　提醒你一句密度单位为1000kg/m3（国际单位）=1g/cm3

　　所以W（质量分数）*p（密度）*1000/M（摩尔质量）

　　课题

　　物质的量浓度第一课时

　　课时

　　45min

　　教

　　学

　　目

　　标

　　知识目标

　　a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念.

　　b.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和步骤.

　　能力目标

　　a.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比,提高运用比较、归纳、推理的能力.

　　b.通过配制1.00mol/L氯化钠溶液,使学生学习配制溶液的方法和技能.

　　情感目标

　　a.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题,体验物质量浓度对化学实验和化工生产带来的便捷.

　　b.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系,学会构建知识体系,让学生感受到问题的解决有多种方法,不应该局限于一种,但却该