在340℃,1.01x10^5Pa的条件下,有1mol某气体-查字典问答网

来自林廷圻的问题

　　在340℃,1.01x10^5Pa的条件下,有1mol某气体A发生如下反应：2A（气)=xB（气）+C(气）,在一定条件下已达平衡,在平衡混合气中,A在混合气中的体积百分比为58.84%,混合气的总质量为46克,密度为0.72g/L

　　在340℃,1.01x10^5Pa的条件下,有1mol某气体A发生如下反应：2A（气)=xB（气）+C(气）,在一定条件下已达平衡,在平衡混合气中,A在混合气中的体积百分比为58.84%,混合气的总质量为46克,密度为0.72g/L,求：

　　1.平衡后混合气的平均分子量

　　2.A的平衡转化率

　　3.x的值

　　4.相同条件下,反应前A气体的密度是平衡后气密度的几倍?

1回答

2020-01-20 18:18

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陈龙聪

　　PV=nRT

　　算出原V(A)来

　　V=m/ρ

　　算出V(平衡总)来

　　PV(平衡总)=n(平衡总)RT

　　算出n(平衡总)来

　　M=m/n

　　算出平均分子量

　　再用

　　V(A)'=V（平衡总）w

　　算出V(A)'

　　A的转化率=[V(A)-V(A)']/V(A)

　　通过体积变化列方程来找x

　　△V(A)=V(A)-V(A)'

　　V(A)‘+x/2△V(A)+△V(A)/2=V(平衡总)

　　算出x

　　通过质量守恒,可以知道A气体的总质量为46g

　　ρ(A)=m/V(A)

　　n=ρ(A)/ρ(平衡总,即0.72g/L)

　　可以算出第4问,

　　公式如上,自己动手做一遍才有印象

2020-01-20 18:20:17