多数反应都存在可逆性,但是不可逆反应是存在的.如金属腐蚀、塑料老化、淀粉发酵、复杂分子裂解等都属于不可逆反应（过程）.最典型的如葡萄糖的氧化：

　　C6H12O6+6O2--->6CO2+6H2O

　　要区分在外力作用下的可逆（如光合作用可以使上述反应反向进行等）和由化学反应本质决定的可逆性（如SO2+O2变为SO3；C+H2O在高温下生成CO+H2；FeO+CO在高炉中转变为Fe+CO2等）,后者才存在反应限度问题.

　　可逆反应的终点是这个化学体系在给定条件下的化学平衡态,也就是所说的反应的限度.

　　中学化学中出现的许多与可逆过程相关的化学术语,如电离度、溶解度、转化率等等,已体现出相关过程是有限度的.

　　大量粒子组成的物质体系达到平衡态时的特点是：能量相对最低,粒子在体系中的分布均匀程度（混乱度）最大.在热力学上分别用∆G＝0（也可以近似地用∆H＝0）和∆S＝0来表示.

　　处于热力学平衡态的化学体系既不吸收也不释放能量（体系内的所有物质的物质的量均保持不变）,体系内的任何同种粒子的相互交换,不会影响粒子的分布方式.因此,从外界观察不到体系具有任何的宏观变化,但实际上是处于动平衡状态.

　　从∆G＝∆H－T∆S的关系式,可以得知当体系到达平衡时,∆G＝0,则∆H＝T∆S.纯物质发生相变时,因为H和S是状态函数,∆H和∆S在给定始态和终态时为一定,因此,T也是一个固定值.

　　化学平衡原理在化学中不仅可用于可逆的化学反应,对于溶解、电离、相平衡等过程,都可以作为严格的理论工具加以应用.