放热反应：燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O2CO+O2点燃2CO22C+O2点燃2COMg+H2SO4=MgSO4+H2↑（这是放热的）Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2OFe3O4+4H2Δ3Fe+4H2OWO3+3H2ΔW+3H2OMoO3+3H2ΔMo+3H2O2Na+Cl2Δ或点燃2NaClH2+Cl2点燃或光照2HClC+2CuO高温2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑C+CO2高温2COCaCO3高温CaO+CO2↑CuO+COΔCu+CO2CuSO4·5H2OΔCuSO4+5H2O（这些都是吸热的~）

　　吸热反应：水生成物中的化学键的能量（键能）越强,稳定性越强；能量越弱,稳定性越差.例如：C+H2O=CO+H2分解反应一般为吸热反应,如2NaHCO3=(加热）Na2CO3+H2O+CO2.2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=CO+H2C(s)+CO2(g)=2CO②多数的分解反应,如：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O③一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等.（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应.如：铵根水解即为吸热）(2)特殊吸热反应①C+CO2=2CO②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定)(3)电离反应（4)盐类水解(5)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应,氯化铵与八水合氢氧化钡的反应,大多数的分解反应.