计算:0.1mol/L的H3PO4溶液H3PO4,H2PO4-查字典问答网
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  计算:0.1mol/L的H3PO4溶液H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO43-,H+,OH-的平衡浓度?(K1=6.9*10-3K2=6.2*10-8K3=4.8*10-13)

  计算:0.1mol/L的H3PO4溶液H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO43-,H+,OH-的平衡浓度?(K1=6.9*10-3K2=6.2*10-8K3=4.8*10-13)

1回答
2020-01-23 16:32
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陈明敏

  确实,磷酸是一个最复杂的问题,里面的平衡太多了,而且你还有用物料守恒,就是所有含磷的浓度和为0.1,还有用电荷守恒,正负电荷相等,最后还有列出三个平衡的公式(三元酸的三步电离).其中酸和碱的乘积=Kw=10^(-14),这...

2020-01-23 16:34:48

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