向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中,滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量.(为于计算设溶液的密度为1g／cm3)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积

　　向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中,滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量.(为

　　于计算设溶液的密度为1g／cm3)

　　请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：

　　但我不懂的是“第一个转折是盐酸被刚好完全消耗”,

　　首先计算第一个转折点：

　　2HCl――――Ba(OH)2――――BaSO4

　　73171233

　　100×3.65%3.42%V×1m1

　　解得V＝250mL

　　当V≤250mL时,盐酸没有反应完全或刚好完全反应,此时沉淀为BaSO4,其质量为m1＝3.42%V×233/171＝0.0466V

　　1,这样算出的Ba(OH)2刚好中和盐酸,那它怎么跟MgSO4反应生成沉淀呢?

　　,2还有“

　　第三个转折点：当BaSO4沉淀完全后,Mg(OH)2继续沉淀”,我是初中生,请问BaSO4怎么沉淀啊,它不是不溶于酸和水吗?