一道初中化学计算题一片表面被氧化的锌片,放入足量的稀盐酸中,-查字典问答网

来自邵建华的问题

　　一道初中化学计算题一片表面被氧化的锌片,放入足量的稀盐酸中,产生的氢气能还原8G氧化铜,将反应后的溶液蒸发得到17.71G的硫酸锌,求：1锌片的纯度2原锌片中锌被氧化的百分率不是稀盐酸

　　一道初中化学计算题

　　一片表面被氧化的锌片,放入足量的稀盐酸中,产生的氢气能还原8G氧化铜,将反应后的溶液蒸发得到17.71G的硫酸锌,求：

　　1锌片的纯度

　　2原锌片中锌被氧化的百分率

　　不是稀盐酸是稀硫酸

　　没错，是17.71G

1回答

2020-01-24 01:21

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牟丽莎

　　该反应中有3个方程式：

　　①ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O

　　②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　③H2+CuO==Cu+H2O（加热）

　　∵产生的氢气能还原8G氧化铜

　　∴求出②方程式生成的H2为0.2g(氧化铜的相对分子质量取80）

　　∴算出②方程式中生成的ZnSO4为16.1g,反应的Zn为6.5g.

　　∵将反应后的溶液蒸发得到17.71g的硫酸锌

　　∴①方程式中生成的ZnSO4为1.61g

　　∴①方程式中反应的ZnO为0.81g

　　锌与氧化锌的质量我都求出来了,那么锌片的纯度和原锌片中锌被氧化的百分率这么基本的东西就不要我动手了吧?

2020-01-24 01:25:43