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  【(2014•乌鲁木齐二模)碳、氮,氧、氟、硫是中学常见的非金属元素,铁离子可与由他们组成的SCN-、CN-、F-等形成很多的配合物.(1)基态Fe原子中,电子占据的最高能层符号为______,该能】

  (2014•乌鲁木齐二模)碳、氮,氧、氟、硫是中学常见的非金属元素,铁离子可与由他们组成的SCN-、CN-、F-等形成很多的配合物.

  (1)基态Fe原子中,电子占据的最高能层符号为______,该能层具有的原子轨道数为______、电子书数为______,N、O、F第一电离能由小到大的顺序为______(填写元素符号).

  (2)已知(CN)2是直线型分子,并有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为______,六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-的配体CN-中C原子杂化轨道类型是______.

  (3)配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力______(填序号).

  A.共价键B.离子键C.非极性键D.配位键

  (4)写出一种与SCN-互为等电子的分子______(用化学式表示),该分子的空间构型为______.

  (5)F-可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体(如图),该晶体的化学式为______,若晶体密度为ρg•cm-3,则晶胞的棱长为3120ρNA

  3120ρNA

  cm(用含ρ、NA的代数式表示).

1回答
2020-01-23 22:38
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黄宇橙

  (1)Fe原子核外电子数为26,基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,电子占据的最高能层符号为N,该能层具有的原子轨道数为1+3+5+7=16、电子数为2,F、O、N元素都是第二周期非金属元素,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能O<N<F,故答案为:N;16; 2;O、N、F;

  (2)(CN)2是直线型分子,并有对称性,结构式为:N≡C-C≡N,(CN)2中π键和σ键的个数比为4:3,CN-为直线型,碳原子的杂化方式为sp,故答案为:4:3;sp;

  (3)钾离子和六氰合铁离子之间是离子键,六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+与CN-形成配位键,CN-中存在C≡N三键,为极性共价键,不存在非极性共价键,故选C;

  (4)原子总数、价电子总数相同的微粒互为等电子体,与SCN-互为等电子体的分子为CS2或CO2,其中心原子的价电子对数为4+02

2020-01-23 22:39:04

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