【化学反应原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：（1）下列判断正确的是___．①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2则△H1<△H2②H2（g】

　　化学反应原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

　　（1）下列判断正确的是___．

　　①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1

　　CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2则△H1<△H2

　　②H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H1

　　2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2则△H1<△H2

　　③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2则Q1<Q2

　　④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1

　　CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2则△H1<△H2．

　　（2）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）

　　设计的原电池如图1所示．

　　请回答下列问题：

　　①铜电极发生的电极反应为___②溶液中Cu2+向___极移动．

　　（3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

　　某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图2所示．回答下列问题：

　　①Y的化学式是___

　　②反应进行到3min时，v正___v逆（填“>”或“<”、“=”）．反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）=___mol•L-1•min-1．

　　③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是___

　　A．容器内各气体的体积分数保持不变

　　B．混合气体密度不变

　　C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）

　　D．混合气体的平均相对分子质量不变

　　E．CO2的转化率为70%

　　F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3

　　④上述温度下，反应CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）的平衡常数K=___（计算结果保留2位小数）．

　　⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1molCO2和0.3molH2O（g），此时平衡将___（填“向左”、“向右”或“不”）移动．

　　（4）室温时，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如图3所示．下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是___．

　　①a点时：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

　　②b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）

　　③c点时：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

　　④d点时：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）