根据硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-⇌H++SO42-，

　　（1）①Na2SO4溶液中硫酸根离子易水解，所以溶液中存在SO42-+H2O⇌OH-+HSO4-，导致溶液呈弱碱性，

　　故答案为：弱碱性；SO42-+H2O⇌OH-+HSO4-；

　　②硫酸在溶液中电离出硫酸氢根离子，硫酸氢根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀和氢离子，所以离子反应方程式为：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+，

　　故答案为：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；

　　③A．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1，硫酸钠溶液中不存在硫酸分子，故A错误；

　　B．溶液中存在物料守恒2c（SO42-）+2c（HSO4-）=c（Na+），存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-），所以得c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-），故B正确；

　　C．液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-），故C正确；

　　D．硫酸钠溶液中只有少量的硫酸根离子水解，则c（SO42-）＞（HSO4-），水解后溶液显示碱性，溶液中还存在水电离的氢氧根离子，则c（OH-）＞c（HSO4-）＞c（H+），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（HSO4-）＞c（H+），故D正确；

　　故答案为：BCD；

　　（2）①硼酸是酸，能和碱发生中和反应生成盐和水，所以和氢氧化钠反应离子方程式为H3BO3+OH-=BO2-+2H2O，

　　故答案为：H3BO3+OH-=BO2-+2H2O；

　　②（a）同温度、浓度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以离子水解能力碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，

　　A．酸性H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以碳酸钠溶液滴入硼酸中生成碳酸氢钠和硼酸钠，没有气体生成，故A错误；

　　B．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸钠溶液滴入醋酸中生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以能看到有气泡生成，故B正确；

　　C．酸性H2CO3＞H3BO3，所以碳酸的电离程度大于硼酸，则等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，碳酸的酸性大于硼酸，所以pH：前者＜后者，故C错误；

　　D．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸根离子水解能力大于醋酸根离子，则等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者，故D正确；

　　E．酸性H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，硼酸钠溶液中通入CO2可能生成碳酸氢钠，故E错误；

　　故答案为：BD；

　　（b）醋酸根离子和铵根离子双水解生成氨水以及醋酸，反应的离子方程式为：NH4++CH3COO-⇌CH3COOH+NH3•H2O；

　　根据NH4++CH3COO-⇌CH3COOH+NH3•H2O可知，醋酸铵水解平衡常数Kh=c(CH