1.反应热的定义要求反应前和反应后体系温度相同,所以只有一个温度,就是反应开始前或反应结束后的温度.当然实际反应中反应后体系温度一般都会变化,这时严格说来应该设法使体系的温度回到反应前的温度（通过向体系提供热量或者从体系吸收热量完成）,这部分用于是体系温度还原的热量是必须计入反应热的.

　　简单的说是这样：一定温度下反应物混合→开始反应→反应完成,记下此时放出的热量Q1→将体系温度调回初始温度,记下放出的热量Q2→反应热=Q1+Q2

　　不知道你清楚了吗.这样处理的就杜绝了反应结束后体系温度带来的问题.

　　2.中和热随温度变化并不敏感,一般为了省事没有标温度.中学里热化学计算都不严格,常忽略反应热随温度的变化（认为不同温度下反应热数值相同）,此时就不标温度了.当然严格说是应该标的.

　　3.如你所说,许多热化学方程式并不是说反应实际是在给定条件下进行的,只是说“如果”在这个温度/压强下进行,则反应热数据是多少.例如H2+O2反应的热化学方程式（温度/压强=25℃/101kPa）：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),ΔrHm=-571.6kJ/mol,并不是说H2和O2在25℃/101kPa就能够反应了,实际条件当然比这个激烈得多.

　　或者说,你可以这样理解,这个-571.6kJ/mol是通过以下步骤测出来的：将指定量H2、O2混合,控制条件25℃/101kPa→升高温度到合适值（比如500℃）,测量此时的吸收的热量→提供合适的引发条件（比如电火花）,开始反应→反应完成,记下整个过程中放出的热量→控制将产物状态调整到25℃/101kPa,记下此时放出的热量→总反应热=以上热量之和.

　　你对概念有些混淆,实际反应进行的温度,可以不是体系的初始温度,只要你反应结束后,把状态调回初始温度就行.反应热与你实际反应进行的温度是无关的.

　　4.这个简单,就是因为生成了硫酸钡,这也是个放热反应.实际反应热=硫酸钡的生成热+中和热,当然数值上超过57.3kJ/mol.