【一道初三化学题急用表面打磨过的镁条4.8g放在有足量氧气的密闭容器内完全燃烧,得到的固体粉末增重多少克?（用三种方法计算）有会的人帮帮忙谢谢有提示（1.用化学式计算2.反应所需】
一道初三化学题急用
表面打磨过的镁条4.8g放在有足量氧气的密闭容器内完全燃烧,得到的固体粉末增重多少克?（用三种方法计算）有会的人帮帮忙谢谢
有提示（1.用化学式计算2.反应所需氧气的质量即为增重的质量3.计算生成的氧化镁的质量,氧化镁的质量减去镁条的质量即为增重的质量）
第一步我不太懂请各位解答一下
不同意楼上的观点
这个问题具体讨论得看容器内是纯氧还是空气；空气的话没法算所以就假定它是纯氧好了
按反应式2Mg+O2=2MgO易见一个镁原子吸得一个氧原子
考虑原子量Mg为24O为16就这样换算出这些镁吸的氧的质量
4.8g/24*16=3.2g
增重3.2g（吸的氧的质量）；生成的氧化镁总重8g；
//楼主还有不明白的请跟进
可以具体些吗要初三学生能看懂的好么
1、设反应生成的氧化镁质量为X2Mg+O2=2MgO48804.8gX48:80=4.8g:xX=8g得到的固体粉末增重为：8g-4.8g=3.2g答：得到的固体粉末增重为3.2g2、设得到的固体粉末增重为XMg~MgO差量2440（40-24）164.8gX24:16=4.8g:xX=3.2g答：得到的固体粉末增重为3.2g3、4.8g镁完全反应生成氧化镁的质量为：4.8g/(Mg/MgO*100%)=4.8g/(24/40*100%)=8g得到的固体粉末增重为：8g-4.8g=3.2g答：得到的固体粉末增重为3.2g