中学范围内酸的定义是基于电离理论的阿仑尼乌斯定义,即酸的通性通过H+的化学性质来体现.

　　如果酸发生了化学反应,且方程式原子团不变价,那么可能是H+发生了化学变化,分两种：H+被还原,例如与比较活泼金属的置换反应；H+未被还原但参与了反应,例如和OH-中和生成水等.这些都是酸性的体现.

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　　需要注意,上面其实忽略了关于酸根的非氧化还原反应,如H2S2O7+H2O=2H2SO4.这时候不是H+参与反应,所以并非是酸性的体现.因此说“通过方程式原子团化合价没有变的有可能就是表现酸的酸性”而不是“通过方程式原子团化合价没有变的一定就是表现酸的酸性”.

　　为什么浓硝酸和铜反应是强氧化性？

　　所谓氧化性的强弱，一般是指可将其与还原剂氧化的能力，被氧化剂（即还原剂）被氧化后，升的价位越高，那么氧化剂的氧化性就越强，而与其自身的价位升降数目无太大关系。

　　浓硝酸就具有强氧化性

　　为什么不是酸性

　　浓HNO3和Cu反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变，稀HNO3与Cu反应缓慢，生成无色气体，当气球松开后瓶口处变为红色，溶液为蓝色。

　　硝酸不仅能和金属起反应，而且还能与不活泼的金属Cu反应，足以说明其氧化性强。