（1）Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋（2分）[（2）①ZnSO4（1分）；Cu2＋＋2e－Cu（2分）；（1分）②H2（2分）；O2＋2H2O＋4e－4OH－（2分）③2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；BC（2分）

　　分析：

　　（1）CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+水解会产生Cu(OH)2，为了使Cu(OH)2杂质更少，配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，来抑制Cu2+的水解，Cu2+水解离子方程式为：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋（2）①锌铜原电池中锌所在的电解质溶液通常用锌的可溶性盐，常用的是ZnSO4，Cu极是正极，Cu2+在正极得到电子，电极反应为：Cu2＋＋2e－Cu，原电池中阴离子向负极移动，所以电池工作时Cl－向甲池移动。②在Ⅱ中实现铁上镀铜那么铁做阴极，接电源的负极，铜做阳极接电源的正极，则a是负极，燃料电池中燃料在负极反应，故a通入的是H2，O2在b处电极上发生反应，电解质溶液是碱性的，故电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－③电解CuSO4溶液的反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，电解后溶液中失去的是Cu和O2，可以看做是CuO，所以要恢复要原来的浓度再加入适量的CuO即可，也可以加入CuCO3，CuCO3与溶液的硫酸反应生成CO2，相当于加入的是CuO，加入Cu，不反应，不能回复要原来的浓度，加入Cu(OH)2会有更多的水生成，会使得浓度比原来低。

　　考点：

　　水解盐类溶液的配制，燃料电池的工作原理、电解池的工作原理、电极反应的书写。