中学化学中的酸式盐

　　酸式盐是一类重要的物质,各级各类考试有关酸式盐考查的题目屡见不鲜,而学生对相应的试题得分率并不高,这说明学生对酸式盐的有关知识掌握不能令人满意.酸式盐是学生学习化学的一个难点,为了有利于学生对这一类物质的有关知识系统掌握,使他们在分析问题、解决问题过程中得心应手,笔者根据长期教学的实践,对其作了如下几个方面的归纳总结.

　　　一、酸式盐的性质

　　　1水中的溶解性

　　　一般来说,在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大,如ＣａＣＯ３难溶于水,Ｃａ（ＨＣＯ３）２易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２＞ＣａＨＰＯ４＞Ｃａ３（ＰＯ４）２.可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小,如Ｎａ２ＣＯ３的溶解性大于ＮａＨＣＯ３,Ｋ２ＣＯ３的溶解性大于ＫＨＣＯ３.正因为如此,才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成,其反应的方程式为：

　　　Ｎａ２ＣＯ３（饱和）+ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＣＯ３↓

　　　2与碱的反应

　　　酸式盐与碱均可反应,弱酸的酸式盐既能与强酸又能与强碱反应.

　　　中学常见的酸式酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ３－、ＨＳ－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－等,常见的反应离子方程式为：

　　　ＨＣＯ３－＋ＯＨ－＝ＣＯ３２－＋Ｈ２Ｏ

　　　ＨＳＯ３－＋ＯＨ－＝ＳＯ３２－＋Ｈ２Ｏ

　　　ＨＳ－＋ＯＨ－＝Ｓ２－＋Ｈ２Ｏ

　　　Ｈ２ＰＯ４－＋ＯＨ－＝ＨＰＯ４２－＋Ｈ２Ｏ

　　　Ｈ２ＰＯ４－＋２ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋２Ｈ２Ｏ

　　　ＨＰＯ４２－＋ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋Ｈ２Ｏ

　　　3与酸的反应

　　　强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应.尽管是盐,但可作强酸用,其水溶液具有酸的通性,如ＮａＨＳＯ４可与氢前的金属反应,生成氢气；可与ＳＯ３２－反应,生成ＳＯ２.弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(ＨＰＯ４２－例外),可与酸性比其强的酸反应,生成新酸和新盐,如ＮａＨＣＯ３可与ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ３、Ｈ３ＰＯ４在水溶液中反应.

　　　常见的酸酸性强弱为：Ｈ２ＳＯ４Ｈ３ＰＯ４Ｈ２Ｓ

　　盐酸＞Ｈ２ＳＯ３＞ＨＡｃ＞Ｈ２ＣＯ３＞ＨＣｌＯ

　　ＨＮＯ３Ｈ２ＳｉＯ３

　　强酸中强酸弱酸

　　常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有：

　　　ＨＣＯ３－＋Ｈ＋＝ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

　　　ＨＳＯ３－＋Ｈ＋＝ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

　　　ＨＳ－＋Ｈ＋＝Ｈ２Ｓ↑

　　　Ｈ２ＰＯ４－＋Ｈ＋＝Ｈ３ＰＯ４

　　　ＨＰＯ４２－＋Ｈ＋＝Ｈ２ＰＯ４－

　　　ＨＰＯ４２－＋２Ｈ＋＝Ｈ３ＰＯ４

　　　4酸式盐电离和水解的性质

　　　强酸的酸式盐只能电离,不能发生水解,如ＮａＨＳＯ４的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离,也可水解,其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定.中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性,因此,对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定.当电离大于水解的趋势,其水溶液显酸性,如ＮａＨＳＯ３、ＮａＨ２ＰＯ４；当水解大于电离的趋势,其水溶液显碱性,如ＮａＨＣＯ３、ＮａＨＳ、Ｎａ２ＨＰＯ４.当然,电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断.但是对中学化学中常见的几种,我们要记住.

　　　5对热的稳定性

　　　一般说来,热稳定性大小顺序为：可溶性正盐＞不可溶正盐＞酸式盐＞多元酸(对同一类酸而言).如：

　　　Ｎａ２ＣＯ３对热稳,加热不分解.

　　　ＣａＣＯ３=高温ＣａＯ＋ＣＯ２↑

　　　２ＮａＨＣＯ３=(加热)Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

　　　Ｈ２ＣＯ３=(可逆)ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

　　　二、酸式盐的生成

　　　1多元弱酸与少量碱反应

　　　如：

　　Ｈ２Ｓ＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＳ＋Ｈ２Ｏ

　　　ＣＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＣＯ３

　　　ＳＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＳＯ３

　　　Ｈ３ＰＯ４＋ＮａＯＨ＝ＮａＨ２ＰＯ４＋Ｈ２Ｏ

　　　Ｈ３ＰＯ４＋２ＮａＯＨ＝Ｎａ２ＨＰＯ４＋２Ｈ２Ｏ

　　　如果碱的量较大会生成正盐.

　　　2弱酸正盐与对应的弱酸反应

　　　通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐全部转化为酸式盐,这是制取酸式盐的最佳方法.如：

　　　ＣａＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２＝Ｃａ（ＨＣＯ３）２

　　　Ｎａ２Ｓ＋Ｈ２Ｓ＝２ＮａＨＳ

　　　Ｃａ２（ＰＯ４）２＋４Ｈ３ＰＯ４＝３Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２

　　　如果我们在平时的教学过程中,引导学生对酸式盐进行归纳总结出一些规律,有利于提高学生的化学思维,提高学生的科学素质.

　　以上是找了个答案.我给你讲是讲不了这么详细.毕竟水平有限