A元素气态单质在标准状况下密度是0.0893g/L，则其摩尔质量=0.0893g/L×22.4L/mol=2g/mol，则A为H元素；B元素形成的化合物的种类最多，则B为碳元素；C元素形成的氧化物的种类最多，则C为N元素；D形成的化合物焰色反应呈黄色，则D为Na；E是生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜，则E为Al；F元素最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强，则F为Cl，

　　（1）N3-、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3->Na+>Al3+，

　　故答案为：N3->Na+>Al3+；

　　（2）B为碳元素，其带8个中子的核素的质量数=6+8=14，则该原子符号为146C，

　　故答案为：146C；

　　（3）已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1

　　②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1

　　根据盖斯定律，②×2-①得：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1，

　　故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1；

　　（4）H与N形成离子化合物H5N，既含离子键又含共价键，应为NH4H，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，实质发生水解反应生成氨气与氢气，反应的化学方程式：NH4H=NH3↑+H2↑；

　　故答案为：；NH4H=NH3↑+H2↑；

　　（5）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，其反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，高氯酸与氢氧化铝反应的离子方程式为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，

　　故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．