我来跟你梳理一下吧：

　　由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB＋CD=AD＋CB.复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性；

　　复分解反应可以简单的记为：“双交换,价不变”（也可以记作“价不变,两交换”）.

　　复分解反应发生的条件：

　　根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.

　　1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.

　　2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体.

　　3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等.

　　有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应,要有水参与,形成Ca(OH)2溶液,溶液中电离出钙离子与氢氧根离子,再与CO2反应生成CaCO3和H2O.

　　（1）酸与盐

　　反应时酸完全可以不溶,例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液

　　如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例）

　　如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

　　（2）酸与碱

　　反应物中至少有一种是可溶的.

　　如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

　　H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O

　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

　　2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

　　2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

　　（3）盐与盐（可溶）

　　反应时一种盐完全可以不溶,例如硫酸氢钠溶解碳酸镁

　　如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　　（4）盐与碱

　　反应时盐和碱均可溶于水,碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁,盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅

　　如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

　　Fe(OH)2与NaCl不会发生反应

　　Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应

　　（5）酸与金属氧化物

　　例如：盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　注意：氯离子对反应有促进作用,硫酸根离子对反应有抑制作用

　　(6)特例:NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O

　　3·方法：

　　概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水等弱电解质生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.

　　溶解性顺口溜(不主张死背死记,初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶,SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可)：

　　氢氧钾钙钠钡溶,盐酸除银和亚汞；

　　硫酸不溶有钡铅,钾钠铵硝全都溶；

　　碳酸盐中多不溶,只有钾钠铵盐溶.

　　酸易溶碱难溶,碱中钾钙钡钠溶.

　　钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙,

　　氯化物中银不溶,碳酸盐中多不溶.

　　（钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶,盐酸除银,硫酸除钡.其他盐类均不溶）.

　　（微溶盐：硫酸钙,硫酸银,碳酸镁）.

　　初三适用版本：钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要除钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵,氢氧化钙是微溶.（仅适用于初三）

　　钾钠铵盐都可溶,硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡；

　　酸易溶,碱难溶；多数不溶碳酸盐.

　　（还有4种微溶物质单独列出：氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁）.

　　初三适用版二：酸：只有硅酸不溶

　　碱：钾·钠·钡·钙碱可溶再加NH3.H2O（一水合氨）五碱溶

　　盐：钾钠盐,铵盐,硝酸盐可溶

　　盐酸盐中AgCl不溶

　　硫酸盐中BaSO4不溶

　　亚硫酸盐,磷酸盐,碳酸盐大部分都不溶.【好了,】