一分解反应

　　由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,叫做分解反应.

　　分解反应常常需要加热,以破坏化合物的结构,使原子重新组合.

　　1．氧化物的分解

　　氧是一种活泼的非金属元素,所以氧化物的结构一般都较稳定,即使加热也难分解,只有少数不活泼金属的氧化物能分解.

　　2．碱的分解

　　难溶性碱碱性氧化物＋水

　　微溶性碱加强热能分解.

　　可溶性碱受热时只熔化不分解.

　　3．酸的分解

　　含氧酸→酸性氧化物＋水

　　无氧酸受热后易挥发,不分解.例如盐酸在常温或受热时易挥发出氯化氢气体,不发生下列分解反应：

　　4．盐的分解

　　加热时,铵盐、酸式碳酸盐、硝酸盐及某些碳酸盐可以发生分解反应.

　　实验室利用某些含氧酸盐的分解反应制取氧气.

　　5．结晶水合物的分解

　　结晶水合物在常温或加热时,能失去部分或全部结晶水.

　　二置换反应是氧化还原反应的一种,指一种单质与一种化合物发生的反应.在反应中由于还原性或氧化性的强若关系,还原性强的或氧化性强的单质把在化合物中的还原性或氧化性弱的物质置换出来.

　　三复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应.其实质是两种化合物在溶液中发生的离子互换反应,即同时互换阳离子或同时互换阴离子.当学习酸的通性、碱的通性及盐的化学性质之后,有关复分解反应的类型可总结为以下五种：

　　（1）酸＋碱＝盐＋水

　　（2）酸＋盐＝新酸＋新盐

　　（3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水

　　（4）碱＋盐＝新碱＋新盐

　　（5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐

　　是不是酸、碱、盐及碱性氧化物都可以按以上类型发生复分解反应呢?回答是否定的

　　四化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应.根据这一定义,初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：

　　1．金属＋氧气→金属氧化物

　　很多金属都能跟氧气直接化合.例如常见的金属铝接触空气,它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜,可阻止内层铝继续被氧化.

　　2．非金属＋氧气→非金属氧化物

　　经点燃,许多非金属都能在空气里燃烧,

　　3．金属＋非金属→无氧酸盐

　　许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐.

　　4．氢气＋非金属→气态氢化物

　　因氢气性质比较稳定,反应一般需在点燃或加热条件下进行.

　　5．碱性氧化物＋水→碱

　　多数碱性氧化物不能跟水直接化合.判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合,一般的方法是看对应碱的溶解性,对应的碱是可溶的或微溶的,则该碱性氧化物能与水直接化合.

　　对应的碱是难溶的,则该碱性氧化物不能跟水直接化合.如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合.

　　6．酸性氧化物＋水→含氧酸

　　除SiO2外,大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸.

　　7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐

　　大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应.其碱性氧化物对应的碱碱性越强,酸性氧化物对应的酸酸性越强,反应越易进行.

　　8．氨＋酸→铵盐

　　氨气易与酸化合成铵盐.

　　五中和反应酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应.例如：

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

　　反应中OH-和H+结合成难电离的H2O分子,Cu2+和NO3-构成,可Cu(NO3)2见中和反应属于复分解反应.注意以下几点：

　　①酸和碱不一定都能发生中和反应,如Cu(OH)2和H2CO3基本上不发生反应

　　②生成盐和水的反应不一定都是中和反应,如：

　　SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

　　因为SO2不是酸,所以此反应不能称为中和反应.

　　③中和反应若进行完全,则生成正盐,若进行不完全,则生成酸式盐或

　　碱式盐,如：

　　Cu(OH)2+HCl=Cu(OH)Cl+H2O

　　碱式氯化铜

　　NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O

　　硫酸氢钠

　　④中和与中性不能混淆.酸和碱完全中和,反应后所得的溶液不一定是

　　中性溶液,可以呈中性、酸性或碱性,视盐的组成而定.如：

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　强酸强碱盐

　　得到中性溶液.

　　NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O

　　醋酸强碱弱酸盐

　　得到碱性溶液.

　　NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O

　　强酸弱碱盐

　　得到酸性溶液.

　　中和反应在工农业生产和科学实验中应用广泛,如用它来制造肥皂、精炼石油、改良土壤、洗涤油污等.从广义看,加入某物质使酸或碱的酸性或碱性削弱,也可以叫做中和,如加纯碱（Na2CO3,属于盐类）使酸的酸性减弱或消失,也是中和反应.