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  【某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Mg2+)作系列探究,装置如图所示:(1)电解时,甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因:______(2)一段时间】

  某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Mg2+)作系列探究,装置如图所示:

  (1)电解时,甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因:______

  (2)一段时间后,你认为C中溶液可能出现的现象是______,请用离子方程式表示原因______.

  (3)随着反应的进行,兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去.他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设,请你完成假设二.

  假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性,使红色逐渐褪去;

  假设二:______.

  (4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论:______.

1回答
2020-01-26 18:11
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刘士祥

  依据装置图分析可知,电解饱和食盐水产生的气体为氢气和氯气,氯气具有强氧化性,而氢气在加热条件下具有较强还原性,根据装置图可知a、b分别阴极和阳极,a极产生的氢气将氧化银还原为单质银,电极附近水的电离平衡被破坏,氢离子放电减少,氢氧根在内的增大,结合溶液中的镁离子生成氢氧化镁沉淀;而b极产生的氯气可氧化硫化钠.过量的氯气通入含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色的原因可能为H+中和了OH-,也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致;

  (1)电解时,甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,依据判断可知,a电极为电解池的阴极,溶液中氢离子放电生成氢气,破坏了电极附近水的电离平衡,氢氧根离子浓度增大,结合溶液中镁离子生成氢氧化镁沉淀,溶液变浑浊,反应的离子方程式为:2H++2e-═H2↑,Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;

  故答案为:2H++2e-═H2↑,Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;

  (2)B装置中的b电极为电解池阳极,溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气,氯气通过硫化钠溶液把硫离子氧化为硫单质,溶液变浑浊出现淡黄色沉淀,反应的离子方程式为:Cl2+S2-═2Cl-+S↓;

  故答案为:有淡黄色沉淀;Cl2+S2-═2Cl-+S↓;

  (3)过量的氯气通入含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色的原因可能为H+中和了OH-,也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致.题干中假设一是氯气和水反应生成的次氯酸的氧化性主要作用,假设二是氢氧根离子被氢离子中和反应造成了溶液褪色,

  故答案为:可能是H+中和了OH-造成褪色;

  (4)过量的氯气通入含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色的原因可能为H+中和了OH-,也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致,证明假设是否正确,可以取用褪色的溶液与试管中,再滴入酚酞试液,若变红色证明假设一正确,

  故答案为:取少量D中褪色后的溶液于试管中,滴加1~2滴酚酞溶液,如果又显红色,则假设一正确.

2020-01-26 18:16:01

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