A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素一种原子没有中子，则A为H元素；B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍，B原子只能有2个电子层，其价电子总数为4，故B为碳元素；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子，其原子核外电子排布为1s22s2p4，则D为O元素；结合原子序数可知C为N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，二者处于第四周期，为Ⅷ族元素与ⅦB（或ⅠB）元素，E元素的基态原子有4个未成对电子，可推知E为Fe、F为Cu，

　　（1）E为Fe元素，原子核外电子数为26，基态原子的核外价层电子排布式为3d64s2，

　　故答案为：3d64s2；

　　（2）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，

　　故答案为：C＜O＜N；

　　（3）H元素与C、N元素可形成化合物C2H4、N2H4，

　　①C2H4中C原子之间形成2对共用电子对，C原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构式为，

　　故答案为：；

　　②N2H4中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，

　　a．单键为σ键，一个该分子中含有5个σ键，故a错误；

　　b．该分子中N原子含有孤对电子，可作为配位体形成配位键，故b正确；

　　c．该分子为对称结构，分子中正负电荷重心重合，是非极性分子，故c错误；

　　d．该分子中4个H原子可以另外分子的N原子之间形成4个氢键，2个N原子与分别与其它分子中H原子之间形成2个氢键，故1mol该分子最多可形成6mol氢键，故d错误；

　　e．氢键不能影响化学性质，该分子的稳定性与氢键无关，故e正确；

　　f．该分子中N原子成3个σ键、含有1对孤对电子，N的原子轨道是sp3杂化，故f正确；

　　故答案为：bef；

　　（4）图中甲为金刚石的晶胞，图甲中C原子的配位数为4，图乙中E原子的配位数为8，则甲、乙中配位数之比为4：8=1：2．晶体晶格能与离子半径及离子所带电荷数，

　　故答案为：金刚石；1：2；离子半径及离子所带电荷数；

　　（5）六方紧密堆积和面心立方堆积都是密置层的堆积，原子空间利用率相同，其单质的密度也相同，故密度之比为1：1，

　　故答案为：1：1．