物理性质

　　分子式：H2O

　　分子量：18.016

　　沸点：100℃

　　冰点：0℃

　　最大相对密度时的温度：3.98℃

　　比热：4.186J/(g.℃)0.1MPa15℃

　　2.051J/(g.℃)0.1MPa100℃

　　密度：1000kg/m34℃

　　临界常数：

　　温度374.2℃

　　压力218.5*0.1MPa(1atm)

　　密度0.324g/cm3

　　冰：

　　相对密度：916.8kg/m30

　　比热：2.1351J/(g.℃)-20~0℃

　　融化热：333687.9J/kg0℃

　　.纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体.

　　2.水在1个大气压（atm,1atmosphere）时（101.325千帕斯卡（kPa））,温度在0℃以下为固体（固态水）,0℃为水的冰点.从0℃~100℃之间为液体（通常情况下水呈现液态）.100℃以上为气体（气态水）,100℃为水的沸点.纯水在0℃时密度为999.87千克/立方米,在沸点时水的密度为958.38千克/立方米,密度减小4%.在4℃是密度最大,为1000千克/立方米.水的比热容为4.2*10J^3J/(kg.°c)

　　CAS：7732-18-5

　　化学性质

　　1.稳定性：在2000℃以上才开始分解.

　　水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H2O==可逆==H++OH-或H2O+H2O==可逆==H3O++OH-

　　注:"H3O+"为水合氢离子,为了简便,常常简写成H+,纯水中氢离子物质的量浓度为10^-7mol/L

　　2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时,表现氧化性,氢被还原成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

　　3Fe+4H2O(水蒸气）=Fe3O4+4H2↑

　　C+H2O=CO↑+H2↑（高温）

　　3.水的还原性：

　　最活泼的非金属氟可将水中负二价氧,氧化成氧气,水表现还原性2F2+2H2O=4HF+O2↑

　　4.

　　水在电流作用下,分解生成氢气和氧气,工业上用此法制纯氢和纯氧2H2O=2H2↑+O2↑

　　5.水化反应：

　　水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应.

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　SO3+H2O=H2SO4

　　P2O5+3H2O=2H3PO4

　　CH2=CH2+H2O←→C2H5OH

　　6.水解反应

　　盐的水解氮化物水Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

　　碳化钙水CaC2（电石）+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

　　卤代烃水C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr

　　C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

　　CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH

　　（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6

　　7.水分子的直径

　　数量级为10的负十次方,一般认为水的直径为2~3个此单位..

　　8.水的电离：

　　在水中,几乎没有水分子电离生成离子.

　　H2O←→H++OH-

　　由于仅有一小部分的水分子发生上述反应,所以纯水的Ph值十分接近7