（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入酸时发生：A-+H+⇌HA，加入碱时发生：HA+OH-⇌H2O+A-，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用，

　　故答案为：A-+H+⇌HA；HA+OH-⇌H2O+A-；

　　（2）①该溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），根据溶液电中性原则可知c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（CN-），

　　故答案为：＞；因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）；

　　②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，说明c（H+）＞c（OH-），根据溶液电中性原则可知c（CH3COO-）＞c（Na+），弱电解质的电离使微弱的，所以c（Na+）＞c（H+），故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；

　　（1）在pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10-5mol/L，则c（OH-）=10-9mol/L，根据醋酸溶液中电荷守恒可知：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-），可以看出，c（CH3COO-）=c（H+）-c（OH-）=（10-5-10-9）mol/L；

　　醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；

　　a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；

　　b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；

　　c．加水稀释至0.010mol•L-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；

　　d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；

　　e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；

　　f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；

　　故答案为：（10-5-10-9）mol/L；bcf；

　　（2）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，剩余锌粉的为因素溶液，醋酸中剩余的为醋酸，所以醋酸产生的氢气体积较大，且反应速率快，

　　故答案为：＜；＜；

　　（3）①滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定醋酸的曲线是图2，故答案为：图2；

　　②HCl与NaOH反应时，物质的量之比为1：1，等浓度的盐酸和氢氧化钠中和时，其溶液体积比为1：1，所以a=20mL，故答案为：20；

　　（4）将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，反应生成醋酸，如等体积混合物，溶液呈酸性，溶液呈中性，应加入少量盐酸，生成醋酸，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），

　　故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；

　　（5）pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=38×10-1410-11=38×10-3mol/L，混合后：H++OH-=H2O，所以碱剩余，剩余的氢氧根的浓度为c（OH-）=38×10-3-10-32=0.0185mol/L，所以c（H+）=38×10-140.0185≈2.05×10-11（mol/L），

　　故答案为：2.05×10-11．